Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων

Η ανόργανη ένωση αποτελείται από δύο μέρη, που μπορεί να είναι άτομα ή ιόντα. Av το πρώτο μέρος, π.χ. Α, έχει θετικό αριθμό οξείδωσης +χ, ενώ το δεύτερο τμήμα B έχει αριθμό οξείδωσης -ψ, τότε ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι Α_ΨΒ_Χ.

Παρατηρούμε ότι:
α. αν κάποιος δείκτης είναι 1, τότε αυτός αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO.
β. αν ο λόγος ψ:x απλοποιείται, τότε αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO πριν από τη γραφή του μοριακού τύπου.

Παράδειγμα 2.5
Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των ενώσεων που αποτελούνται από:
α) Al³⁺ και SO₄^2-
β) Sn⁴⁺ και O^2-.
ΑΠΑΝΤΗΣΗ
α) αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO₂(αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO₄)₃
β) αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO₂αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO₄ → SnO₂.


Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων: Κανόνες

α. Οι ενώσεις των μετάλλων (ή του ιόντος ΝΗ₄⁺) με πολυατομικό ανιόν ονομάζονται με το όνομα του ανιόντος πρώτο και το όνομα του μετάλλου (ή ΝΗ₄⁺) μετά. Επίσης, οι ενώσεις του υδρογόνου με πολυατομικά ανιόντα ονομάζονται με το όνομα του ανιόντος πρώτο και τη λέξη «οξύ» μετά. Π.χ.
K₂CO₃ ανθρακικό κάλιο
Ca₃(PO₄)₂ αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO ασβέστιο
NH₄ClO₃ χλωρικό αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO
H₂SO₄ θειικό αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO
H₃PO₄ αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO οξύ

β. H ονομασία ένωσης μετάλλου (ή NH₄⁺) με αμέταλλο προκύπτει από το όνομα του αμετάλλου με την κατάληξη -ούχο ή -ίδιο και ακολουθεί το όνομα του μετάλλου (ή NH₄⁺). Παρατηρούμε ότι, αν το μέταλλο έχει περισσότερους από έναν αριθμούς οξείδωσης, τότε μέσα σε παρένθεση αναγράφεται με λατινικό αριθμό ο αριθμός οξείδωσης στον οποίο αναφερόμαστε, π.χ.
MgBr₂ βρωμιαμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO μαγνήσιο
FeS θειούχος σίδηρος (αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO)
Fe₂O₃ αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO σιδήρου (αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO)

γ. H ένωση ενός μετάλλου με το υδροξείδιο ονομάζεται αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO, π.χ.
KOH αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO του καλίου,
Al(OH)₃ αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO του αργιλίου

δ. Μερικές φορές δύο στοιχεία σχηματίζουν περισσότερες από μία ενώσεις. Για τη διάκριση αυτών, στις περιπτώσεις αυτές, χρησιμοποιούμε αριθμητικά προθέματα, που δείχνουν τον αριθμό ατόμων του δεύτερου στοιχείου. Π.χ.
CO αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO του άνθρακα
CO₂ αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO του άνθρακα
N₂O₅ αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO του αζώτου
PCl₅ αμμώνιοδιοξείδιομονοξείδιοοξείδιοοξύούχοπαραλείπεταιπενταχλωριούχοςπεντοξείδιοπροηγείται απλοποίησηυδροξείδιουδροξείδιο του μετάλλουφωσφορικόAlIIIIIOSnSO φωσφόρος