ΧΗΜΕΙΑ Α' ΕΠΑ.Λ. - 2.4.1 H γλώσσα της χημείας - Αριθμός οξείδωσης

Άσκηση Συμπλήρωσης Κενών από την Κωνσταντίνα Πάσχου

Συμπληρώστε τα κενά και πατήστε το κουμπί "Έλεγχος" που βρίσκεται στο τέλος.
   ανιόντα      ατόμων      κατιόντα      κοινά ζεύγη      μηδέν      μόριο      πραγματικό φορτίο      στοιχεία      συγκροτήματα ατόμων      συμβατική έννοια      σύμβολα      φαινομενικό φορτίο      φορτίο του ιόντος      φορτισμένα άτομα      +1      +2      +5      -1      2      -2      4   
Χημικοί τύποι ενώσεων, το λεξιλόγιο της χημείας

Οι χημικοί τύποι αποτελούν τα των χημικών ενώσεων.
Οι μοριακοί τύποι δείχνουν:
1. από ποια αποτελείται η ένωση
2. τον ακριβή αριθμό των στο της ένωσης.

Οι τύποι των ιόντων και οι ονομασίες τους

Τα ιόντα είναι , π.χ. Na+, S2-, ή φορτισμένα , π.χ. NH4+, SO42-. Αυτά που έχουν θετικό φορτίο λέγονται , ενώ αυτά που έχουν αρνητικό φορτίο λέγονται .

Αριθμός οξείδωσης

O αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.) είναι μία που επινοήθηκε για να διευκολύνει τη γραφή των χημικών τύπων.

> Αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου σε μία ομοιοπολική ένωση ορίζεται το που θα αποκτήσει το άτομο, αν τα ηλεκτρονίων αποδοθούν στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο. Αντίστοιχα, αριθμός οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ιοντική ένωση είναι το του ιόντος.

Για τον υπολογισμό των αριθμών οξείδωσης στοιχείων σε ενώσεις ακολουθούμε τους παρακάτω πρακτικούς κανόνες:

1. Κάθε στοιχείο σε ελεύθερη κατάσταση έχει Α.Ο. ίσο με .
2. To H στις ενώσεις του έχει Α.Ο ίσο με , εκτός από τις ενώσεις του με τα μέταλλα (υδρίδια) που έχει .
3. To F στις ενώσεις του έχει πάντοτε Α.Ο ίσο με .
4. To O στις ενώσεις του έχει Α.Ο ίσο με , εκτός από τα υπεροξείδια (που έχουν την ομάδα -O-O-), στα οποία έχει -1, και την ένωση OF2 (οξείδιο του φθορίου), στην οποία έχει .
5. Τα αλκάλια, π.χ. Na, K, έχουν πάντοτε Α.Ο. , και οι αλκαλικές γαίες, π.χ. Ba, Ca, έχουν πάντοτε Α.O.
6. To αλγεβρικό άθροισμα των Α.Ο όλων των ατόμων σε μία ένωση είναι ίσο με το .
7. To αλγεβρικό άθροισμα των Α.Ο όλων των ατόμων σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το .

Παράδειγμα 2.4
Να υπολογισθούν οι αριθμοί οξείδωσης:
α) του S στο θειικό οξύ (H2SO4)
β) του P στο φωσφορικό ιόν (PO43-).
ΑΠΑΝΤΗΣΗ
α) Οι αριθμοί οξείδωσης για το H είναι +1 και για το O είναι -2, άρα έχουμε:
(+1) + x + (-2) = O => x = +6
β) Για το O ο αριθμός οξείδωσης είναι -2, άρα έχουμε:
x + (-2) = -3 => x = , δηλαδή, ο Α.Ο. του P στο φωσφορικό ιόν είναι .